Đề thi chọn HSG dự thi quốc gia tỉnh ĐẮK LẮK-2003

Đề thi chọn HSG dự thi quốc gia tỉnh ĐẮK LẮK-2003

Chuyên Mục :HSG Quốc gia môn Hóa học

Chú ý tới bài viết liên quan sau: Tổng hợp đề thi chọn đội tuyển dự thi học sinh giỏi quốc gia của các trường chuyên

Nội dung tài liệu"Đề thi chọn HSG dự thi quốc gia tỉnh ĐẮK LẮK-2003"

Download đề thi tại đây

( 180 phút, không kể thời gian giao đề )

CÂU 1(5,0 điểm)

1) Nguyên tố X có số thứ tự trong bảng hệ thống tuần hoàn là 24.

a. Dùng kí hiệu ô lượng tử biểu diễn cấu hình electron của X .

b. Cho biết tính chất hóa học đặc trưng của X, hãy viết một phương trình phản ứng để minh họa.

2) Một mẩu đá chứa 17,4 mg U²³⁸và 1,45 mg Pb²⁰⁶. Biết rằng chu kỳ bán hủy của U²³⁸ là 4,51. 10⁹năm. Mẩu đá đó tồn tại được bao nhiêu năm rồi ?

CÂU 2(5,0 điểm)

1) Nêu hiện tượng , giải thích và so sánh bản chất của 2 thí nghiệm sau :

- Thí nghiệm 1 : Cho một viên Fe tinh khiết vào một dung dịch có 2 chất là CuSO₄ và H₂SO₄loãng

- Thí nghiệm 2 : Điện phân dung dịch 2 chất CuSO₄ và H₂SO₄ loãng nói trên với điện cực trơ.

2) Biết thế Oxihóa - khử tiêu chuẩn :

E⁰Fe²⁺/Fe = -0,44 V
E⁰ Cu²⁺/Cu⁺ = + 0,16 V

E⁰Fe³⁺/Fe²⁺= + 0,77 V
E⁰Cu⁺/Cu = + 0,52 V

Hãy cho biết hiện tượng gì xảy ra trong các trường hợp sau :

a. Cho bột Fe vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃ 0,5 M.

b. Cho bột Cu vào dung dịch CuSO₄ 1 M.

CÂU 3: (5,0 điểm)

Hòa tan 1,0 gam NH₄Cl và 1,0 gam Ba(OH)₂ - 8H₂O vào 80ml nước. Pha lõang dung dịch thu được bằng nước đến 100ml tại 25⁰C. Hãy tính :

1. pH của dung dịch .pK_a(NH₄₊)=9,24

2. Nồng độ của tất cả ion trong dung dịch.

3. pH sau khi thêm 10,0 ml dung dịch HCl 1,0M vào dung dịch trên.

4..[NH₃] của dung dịch mới.

CÂU 5(5,0 điểm)

1) Từ các nguyên tố O, Na, S tạo ra được các muối A, B đều có hai nguyên tử Na trong phân tử. Trong một thí nghiệm hóa học người ta cho m₁gam muối A biến đổi thành m₂ gam muối B và 6,16 lít khí Z tại 27,3⁰C, 1atm. Biết rằng hai khối lượng đó khác nhau 16 gam.

a. Hãy viết phương trình phản ứng xảy ra với công thức cụ thể của A, B.

b. Tính m₁, m₂.

2) Cho biết :

• NH₃ + H₂O--------> NH₄⁺ + OH^-- K_b= 10^-4,76
• Mg²⁺ + H₂O ---------> MgOH⁺ + H⁺ đ = 10^-12,8
• Mg(OH)₂↓-----------> Mg²⁺ + 2OH^- K_s= 10^-10,9
• H₂O---------------> H⁺ + OH^-- W = 10^--14

Có kết tủa Mg(OH)₂xuất hiện hay không, khi trộn 1,0 ml MgCl₂ 0,02M với 1,0 ml hỗn hợp NH₃ 2,0M và NH₄Cl 2,0M.

--------------------------------------------------

I.SƠ LƯỢC ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM :

II.CÁCH CHO ĐIỂM & HƯỚNG DẪN CHẤM:

BÀI 1 : (5điểm)BÀI 2:(5 điểm )

BÀI 3 điểm )BÀI 4(5 điểm )

Yêu cầu và phân phối điểm cho các bài trên như trong từng phần và có ghi điểm bên lề phải của đáp án - Lập luận đúng, có kết quả đúng, viết các phương trình phản ứng đúng thì cho điểm tối đa như biểu điểm nói trên .

GHI CHÚ:

1) Trên đây là biểu điểm tổng quát của từng phần, từng câu. Trong quá trình chấm các giám khảo cần trao đổi thống nhất để phân điểm chi tiết đến 0,25 điểm cho từng phần, từng câu.

2) Học sinh làm bài không nhất thiết phải theo trình tự của Hướng dẫn chấm. Mọi cách giải khác, kể cả cách giải định tính dựa vào ý nghĩa hóa học nào đó, lập luận đúng , có căn cứ, kết quả đúng cũng cho điểm tối đa tương ứng với từng bài, từng câu, từng phần của hướng dẫn chấm này.

--------------------------